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    【题目】一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（ ）

    A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

    B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动

    C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

    D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

    【答案】D

    【解析】A．放电时，化合价降低的Ti元素所在的反应物NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B．放电时Zn为负极，原电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以钠离子移向正极，故B错误；C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：Ti2(PO4)33--2e-=Ti2(PO4)3-，故C错误；D．根据电池反应：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4，转移电子是2mol，即每移动2mol电子，阴极析出1molZn，所以每移动0.2mol电子，析出Zn的物质的量为0.1mol，质量为6.5g，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1） 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

    则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。

    A.单位时间内有3n molH-H键断裂，同时又有2n mol O-H键断裂

    B.混合气体的密度不随时间变化

    C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不变

    D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

    A.升高温度 B.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

    C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________________________。

    A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积变化不变），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

    （4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极。电解液为KOH 溶液）的负极电极反应：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是

    A. 热稳定性: p<r

    B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性

    C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C=O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    x

    则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

    (2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

    ②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

    a.容器中压强不变

    b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

    d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

    a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象． ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）．
    ②室温时，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填
    计算式）．
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为 ．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A.铜电极上发生氧化反应
    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
    （3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
    （4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
    （5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：

    ①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

    （1）反应②的△H2=________kJmol-1；

    （2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

    ①M 点时，H2 的转化率为_________；压强： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

    ②反应速率：N 点v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v 逆(CO)

    ③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。

    ④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。

    （3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

    A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价

    B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳定

    C. 原子半径有 d>c>b

    D. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

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