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    精英家教网一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）C、A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D、A溶液中一定只有Na2CO3
    分析：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．
    解答：解：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
    A．由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO2气体在标准状况下应为22.4L，故A错误；
    B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故B正确；
    C．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；
    D．A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查元素化合物、图象数据的处理知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    （1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
    C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    ．
    （2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
    为了减缓电石与水的反应速率
    为了减缓电石与水的反应速率
    ．
    （3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    （基本反应）．
    （4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：
    2
    x
    y
    2
    x
    y
    （不写计算过程）．
    （5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
    C
    C
    ．
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
    B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是
    在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
    在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用．
    【实验原理】
    利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
    【实验装置】
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    【实验操作和现象】
    实验操作 实验现象 探究结论
    A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色
    CO2
     
    B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 SO2
     
    ①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中．
    ②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
     
    ．
    【问题探究】
    他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
    ①你认为他们推测的依据是
     
    ．
    ②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：
     
    ．
    【问题延伸】
    某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    （1）选择实验装置C，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：
     
    ，
     
    ．
    （2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是
     
    ．
    （3）实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后，滴加
     
    溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32-．
    Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，使溶质完全析出，得到白色固体（不考虑结晶水）．试设计实验确认该白色固体的成分．
    ①提出合理假设．
    假设1：NaHCO3和Na2CO3；     假设2：只有Na2CO3；
    假设3：只有NaHCO3；          假设4：
     
    ．
    ②基于假设1，设计实验方案证明固体中含有NaHCO3．（限选实验试剂及仪器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．
    实验步骤 预期现象和结论
     
     
    （5）实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物质的量分数．若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3．将上述白色固体溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固体中NaHCO3的物质的量分数=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?? ??????????????????????? ??? 。

    （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是?? ??????????????????????????????? ?? 。

    Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）???????????? 。

    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为?????????????? 。

    （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积??????? （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据??????? （填序号）。

    a．B装置实验前后质量差mg；???? b．F装置实验前后液面差VL

    c．D装置实验前后质量差mg；???? d．E装置实验前后质量差mg；

    （5）E装置中浓硫酸的作用是????????????????????????????????????????????????? 。

     

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