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    下列事实不能用金属活动性解释的是 （    ）

    A．生活中可用铝制的水壶烧水

    B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

    C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

    A．反应生成气体的物质的量相等

    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

    （1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。

      在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是   （       ）

    A．HCl和H2O     B．O2和H2O 

    C．NH3和H2O        D．CO2和NaOH溶液

    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设 计了如图乙所示的装置。

    ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是   （    ）

        A．Cu与稀盐酸           B．NaHCO3与NaOH溶液

        C．CaCO3与稀硫酸    D．NH4HCO3与稀盐酸

        这种方法产生喷泉的原理是：                                              。

    ②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是                 （       ）

    A．浓硫酸       B．食盐        C．硝酸钾        D．硫酸铜

    这种方法产生喷泉的原理是：                          。

    ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲          上部烧瓶内气体压强；图乙       下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）

    （3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述  （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是                    (　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用的说法错误的是

    A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．纯碱可用于清洗油污

    C．浓氨水可检验氯气管道漏气       D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述和判正确、并且有因果关系的是（    ）

    选项

    陈述

    判断

    A

    Si有良好的半导体性能

    Si可用于制备光导纤维

    B

    在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成

    说明该未知溶液肯定含有SO42－

    C

    在金属活动顺序表中，金属活动顺序：Fe>H>Cu>Hg>Ag

    要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂

    D

    锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

    锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研

    人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

        部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

        回答下列问题：

        （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式              。

        （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为       （写化学式）。

    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式              ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为        、        。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从溴水中提取溴也可用溶剂萃取法，下列可用于从溴水中萃取溴的试剂是(　　)

    A．乙醇                            B．四氯化碳

    C．硝酸                            D．己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。

    （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。

    （2）当a、b满足________条件时，无沉淀产生。

    （3）当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。

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