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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL,某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如表

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10ml

20.30ml

第二次

0.30ml

20.10ml


(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1
(2)在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时,用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有
(3)以下操作造成测定结果偏高的有
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

【答案】
(1)0.16
(2)250mL容量瓶、胶头滴管
(3)D,E
【解析】解:(1)第一次滴定消耗标准液体积为:20.30mL﹣0.10mL=20.2mL,第二次滴定消耗标准液的体积为:20.10mL﹣0.30mL=19.80mL,则两次滴定消耗标准液的平均体积为: =20.00mL,

该元素的物质的量浓度为:c(HCl)= = =0.16mol/L,

所以答案是:0.16;
(2)在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时,用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒,还有规格为250mL的容量瓶及定容时使用的胶头滴管,

所以答案是:250mL容量瓶、胶头滴管;
(3)A.所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH浓度偏大,造成V(碱)偏小,根据c(酸)= 可知c(酸)偏低,故A错误;

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(碱)偏低,根据c(酸)= 可知c(酸)偏低,故B错误;

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,不一定滴定结果,故C错误;

D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(碱)偏大,根据c(酸)= 可知c(酸)偏高,故D正确;

E.未用标准液润洗碱式滴定管,导致标准液被稀释,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故E正确;

所以答案是:DE.
【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案,需要熟知中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

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