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【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为:。装置如下图:

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸,少许碎瓷片,加热一段时间(装置见图1)

步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见图2)

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,称得丙炔酸甲酯12.5g

1)装置图中仪器a的名称是____________,其作用是__________________

2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是____________________________

3)步骤1中,加入过量甲醇的目的除作溶剂外,还有________________

4)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是________________;分离出有机相的操作名称为____________

5)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________

6)本实验的产率是________(保留3位有效数字)

【答案】球形冷凝管 冷凝回流 防止暴沸 停止加热,待冷却后补加 提高丙炔酸的转化率或提高丙炔酸甲酯的产率 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高(或水的沸点是,比丙炔酸甲酯的沸点低) 74.4%

【解析】

1)根据装置图确定仪器a的名称及其作用;

2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸;若加热后发现未加碎瓷片,要将装置冷却至室温后再补加碎瓷片;

3)酯化反应为可逆反应,加入过量的甲醇,可使平衡正向移动;

4)丙炔酸具有酸性,可与Na2CO3溶液反应,生成的酯不溶于水,可用分液的方法分离;

5)丙炔酸甲酯的沸点为103~105℃,比水的沸点高;

6)根据反应方程式可计算出理论产量,进一步计算出产率。

1)根据装置图分析可知a为球形冷凝管,其作用为冷凝回流;

2)液体混合物加热时为防止暴沸通常需要加入碎瓷片;若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是停止加热,待冷却后补加;

3)酯化反应为可逆反应,甲醇过量,有利于丙炔酸的转化,提高利用率,且甲醇可起到溶剂的作用,即提高丙炔酸的转化率或提高丙炔酸甲酯的产率;

4)丙炔酸具有酸性,可与碳酸钠溶液反应,则加入饱和碳酸钠溶液可除去丙炔酸;分离出有机相的操作名称为分液;

5)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是丙炔酸甲酯的沸点比水的高(或水的沸点是100℃,比丙炔酸甲酯的沸点低)

6)根据反应可知产物的理论产量为,所以丙炔酸甲酯的产率为

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金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

物质

时溶解性

微溶

可溶

开始溶解

难溶

的电子式为_________________

调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是_________________

滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是__________________________________

酸浸过程中,lmolNiS失去个电子,同时生成两种无色有毒气体,写出该反应的化学方程式:________

保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如下图所示,酸浸的最佳温度与时间分别为_________________

沉镍过程中,若,欲使100mL该滤液中的沉淀完全,则需要加入固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字

近年来镍氢电池发展很快,它可由中各元素化合价均可看作是零组成:。该电池放电时,负极反应是________

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步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见图2)

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,称得丙炔酸甲酯12.5g

1)装置图中仪器a的名称是____________,其作用是__________________

2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是____________________________

3)步骤1中,加入过量甲醇的目的除作溶剂外,还有________________

4)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是________________;分离出有机相的操作名称为____________

5)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________

6)本实验的产率是________(保留3位有效数字)

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化合物

溶解度

Ksp

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