【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为:。装置如下图:
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸,少许碎瓷片,加热一段时间(装置见图1)。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见图2)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,称得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)装置图中仪器a的名称是____________,其作用是__________________。
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是____________________________。
(3)步骤1中,加入过量甲醇的目的除作溶剂外,还有________________。
(4)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是________________;分离出有机相的操作名称为____________。
(5)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。
(6)本实验的产率是________(保留3位有效数字)。
【答案】球形冷凝管 冷凝回流 防止暴沸 停止加热,待冷却后补加 提高丙炔酸的转化率或提高丙炔酸甲酯的产率 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高(或水的沸点是,比丙炔酸甲酯的沸点低) 74.4%
【解析】
(1)根据装置图确定仪器a的名称及其作用;
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸;若加热后发现未加碎瓷片,要将装置冷却至室温后再补加碎瓷片;
(3)酯化反应为可逆反应,加入过量的甲醇,可使平衡正向移动;
(4)丙炔酸具有酸性,可与Na2CO3溶液反应,生成的酯不溶于水,可用分液的方法分离;
(5)丙炔酸甲酯的沸点为103~105℃,比水的沸点高;
(6)根据反应方程式可计算出理论产量,进一步计算出产率。
(1)根据装置图分析可知a为球形冷凝管,其作用为冷凝回流;
(2)液体混合物加热时为防止暴沸通常需要加入碎瓷片;若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是停止加热,待冷却后补加;
(3)酯化反应为可逆反应,甲醇过量,有利于丙炔酸的转化,提高利用率,且甲醇可起到溶剂的作用,即提高丙炔酸的转化率或提高丙炔酸甲酯的产率;
(4)丙炔酸具有酸性,可与碳酸钠溶液反应,则加入饱和碳酸钠溶液可除去丙炔酸;分离出有机相的操作名称为分液;
(5)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是丙炔酸甲酯的沸点比水的高(或水的沸点是100℃,比丙炔酸甲酯的沸点低);
(6)根据反应可知产物的理论产量为,所以丙炔酸甲酯的产率为。
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【题目】醋酸镍 是一种重要的化工原料,一种以含镍废料含NiS、、FeO、CaO、为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表:
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | 物质 | 时溶解性 |
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| 微溶 |
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| 可溶 |
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| 开始溶解 |
| 难溶 |
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的电子式为_________________。
调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是_________________。
滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。
酸浸过程中,lmolNiS失去个电子,同时生成两种无色有毒气体,写出该反应的化学方程式:________。
保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如下图所示,酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。
沉镍过程中,若,欲使100mL该滤液中的沉淀完全,则需要加入固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字。
近年来镍氢电池发展很快,它可由跟中各元素化合价均可看作是零组成:。该电池放电时,负极反应是________。
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【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为:。装置如下图:
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸,少许碎瓷片,加热一段时间(装置见图1)。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见图2)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,称得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)装置图中仪器a的名称是____________,其作用是__________________。
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是____________________________。
(3)步骤1中,加入过量甲醇的目的除作溶剂外,还有________________。
(4)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是________________;分离出有机相的操作名称为____________。
(5)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。
(6)本实验的产率是________(保留3位有效数字)。
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【题目】下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中的反应3A(g)B(g)+C(g),平衡后再充入少量A气体,A的转化率增大
B.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应的速率减慢
C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.反应NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0,在任何条件下均能自发进行
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【题目】锑在工业上应用价值广泛,它的一种提取工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)辉锑矿是含锑的重要矿物,其主要成分是,其中Sb的化合价是____。
(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式:______________。
(3)电解池所用的“隔膜”宜采用____填“阳离子”“阴离子”或“质子”交换膜。“电解”中阴极反应的产物之一X是____填化学式。
(4)为除去操作1所得滤液中的,可加入。若滤液中,当溶液中完全沉淀时,____。 已知
(5)除去废液中的,是用次磷酸钠还原,产生了棕色单质砷沉淀和。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
(6)若电解池阴极得到气体,同时电路中转移,阴极生成的___g。
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【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
依据上述转化关系,回答下列问题:
(1)丙烯分子中,最多有________个原子在同一个平面上。
(2)聚合物F的结构简式是________________________。
(3)写出B→C的化学方程式:__________________________________________。
(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是______________________。
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【题目】三盐可用作聚氯乙烯的热稳定剂,以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。以铅泥主要成分为PbO、Pb及等为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:和的溶解度和溶度积Ksp如下表。
化合物 |
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溶解度 |
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Ksp |
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(1)步骤转化的目的是___ ,滤液1中的溶质为和____填化学式。
(2)步骤酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____任写一条。其中铅与硝酸反应生成和NO的离子方程式为_______。
(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为____。若步骤沉铅后的滤液中,则此时_____。
(4)步骤合成三盐的化学方程式为__________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molNa2O2与SO2完全反应,转移2NA个电子
B. 标准状况下,11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:(电子式和化学方程式书写每空2分,其余每空1分)
(1)写出A的电子式 ,B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① , ;
② , ;
④ , 。
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