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    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B　　②离子半径A＞B　　③原子序数A＞B　④原子最外层电子数A=B⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等．其中一定正确的是（　　）
    A、①②B、③④⑤C、③⑤D、③④
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大．
    B元素最高化合价等于其最外层电子数，且B元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，A元素化合价等于最外层电子数，据此判断B元素与A元素化合价关系．
    解答： 解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期．
    ①A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＞B，故①错误；
    ②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径A＜B，故②错误；
    ③A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，故③正确；
    ④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④错误；
    ⑤A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，故⑤正确．
    故选C．
    点评：本题考查结构与位置关系，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时B的转化率为40%
    B、若保持压强一定，当温度升高时，图中θ＞45°
    C、在容器中加入催化剂，则B的转化率增大
    D、若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．
    回答下列问题：
    （1）在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN2和0.9molH2，2min达到平衡时，C（N2）为0.1mol/L，则H2的转化率为
     
    ，用H2浓度变化表示的平均反应速率为
     
    该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态（1）相同，则起始时n（NH3）的取值范围为
     
    ．
    （3）若图中t1时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t2时刻再次达到平衡时N2的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡
     
    （“正移”“逆移”“不移动”）．
    ①t3、t5时刻体系中所改变的某一条件分别是：
     
    、
     
    ；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率可用同一原理来解释
    B、已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是NO
    C、已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%
    D、铁在少量氯气或过量的氯气中点燃所得产物不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．据此判断：

    （1）操作a的名称为
     

    （2）固体B所含物质的化学式
     

    （3）反应①的离子反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素原子最外层有7个电子．Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子．在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同．则X与Y形成的化合物的化学式是（　　）
    A、NaF
    B、MgCl2
    C、NaCl
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是
     
    （填序号）．
    A．制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中
    B．向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后沉淀重新溶解
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴水中，可除去乙烯
    D．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全．
    E．石油的蒸馏实验中，应将温度计的水银球插入石油中
    F．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
    G．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在重水中存在下述电离平衡：D2O?D++OD-，因此，对重水（D2O）可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD=-lg[D+]．己知在某温度下D2O达电离平衡时，[D+]X[OD-]=1.6x 10 -15，则在下列叙述中：①用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D2O中，配成1L溶液，其pD等于2；③纯净D2O在此温度下的pD大于7；④用 D2O配制0.2mol．L -I FeCl3溶液，溶液中Cl-浓度是Fe3+浓度的3倍．其中说法正确的组合是（　　）
    A、①②B、①④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质所选的试剂正确的是（　　）
        被提纯物质  杂质    试剂
      A   CO2  HCl碳酸钠溶液
      B    NH3  H2O  碱石灰
      C  Fe2（SO4）3溶液 FeS04    铁粉
      D    O2  CO  灼热CuO
    A、AB、BC、CD、D

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