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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．有些放热反应常温下是非自发的
    C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应不都是非自发反应

    分析 化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．

    解答 解：A．铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀，为自发进行的反应，故A正确；
    B．放热反应不一定自发进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而常温下不反应，故B正确；
    C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，自发进行的反应，熵不一定增大，故C错误；
    D．电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意反应能否自发进行与焓变和熵变的关系，易错点为D，注意电解池的反应不是自发过程，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃
    C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应
    D．1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
      C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
     相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5
     熔点/℃-114.1-57.5 58-138.7
     沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3
     溶解性 与水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器a的名称是恒压分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口进上口出．
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加．
    （3）写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是ABC
    A．分别测定0.1mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    B．用仪器测量浓度均为0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    C．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
    已知：氯化铜容易潮解．
    75.00gCuCl2固体200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入适量SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）

    I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；B装置中的试剂是饱和NaCl溶液．E和F装置及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂）．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．
    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
    （5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：甲同学提出假设：c（H+）过大．为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是c（Cl-）过大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13． 以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
    乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
    （1）③的反应类型是酯化反应；
    （2）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
    （3）利用图示装置制取乙酸乙酯．写出生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）实验操作中，为了加快反应速率，采取的措施是加热、加入浓硫酸；出于对实验安全的考虑，采取的措施是浓硫酸在乙醇之后加入；在左边的试管中加入沸石；导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中．（上述措施各举两个例子即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如图所示：

    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀的pH11.99.11.9
    完全沉淀的pH13.911.13.2
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
    a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    氯化钡溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
    B．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
    C．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
    D．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，则需浓碱溶液的体积5.0mL （精确到小数点后1位）．如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    （1）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果偏低．
    （2）溶解后没有冷却便进行定容，则结果偏高．
    （3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果偏低．
    （4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果不变．
    （5）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对于苯的化学性质的叙述中正确的是（　　）
    A．苯与溴水发生加成反应而使溴水褪色
    B．苯与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物发生的反应不是取代反应

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