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    6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

    分析 A．阴极发生还原反应；
    B．电镀时，镀件金属为阴极；
    C．精炼铜时粗铜为阳极；
    D．发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子被还原．

    解答 解：A．电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，2Cl--2e-═Cl2↑为阳极反应，故A错误；
    B．电镀时，镀件金属为阴极，发生Cu2++2e-═Cu，镀层金属为阳极，发生Cu-2e-═Cu2+，故B错误；
    C．精炼铜时粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C错误；
    D．发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查电极方程式的书写，为高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列判断错误的是（　　）
    A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1
    D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将31g Na2O溶于多少g水中，才能使10个水分子中溶有1个Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的仪器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL烧杯；F．胶头滴管；G．玻璃棒．
    （1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为20mL．
    （2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是BEGCF（填序号）．
    （3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线偏小．
    ②用于引流的玻璃杯没有洗涤偏小．
    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏小．
    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将某矿物质1.68g A（含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B，标准状况下体积是0.224L，过滤得到质量0.6g的残渣C（含氧量为53.2%，不溶于稀碱）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸、加KSCN有血红色．
    （1）写出B的电子式
    （2）确定A的化学式Fe2O3•5Fe2（CO3）3•15SiO2
    （3）向D溶液中加入过量氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀，写出离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （4）与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中发现，若生成E的反应中氧化产与还原产物为同一物质，写出生成E的化学方程式Si+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SiO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．水的电离是吸热过程，升高温度不利于电离
    B．向水中加入少量稀硫酸，水的离子积KW不变
    C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
    D．向水中加入少量氢氧化钠溶液，水的电离程度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）请用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的银镜反应C：
    A．直接加热       B．垫石棉网加热        C．水浴加热         D．不需要加热
    （2）既不属于取代反应也不属于消去反应的有机反应是（反应条件未注明）⑤⑥（填序号）
    ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ②CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
    ③2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
    ④CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O
    ⑤2CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O
    ⑥CH3（CH2）5CH3→+H2
    （3）按系统命名法：
    ①CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名称为5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
    ②CH3CH2CH2OH的名称为1-丙醇
    （4）仔细观察下列有机物，该系列有机物中第n个分子的分子式为C3nH4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
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    C．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液与足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒容密闭容器中，通入1molH2和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在其他条件不变的情况下，改变下列条件反应速率会降低的是（　　）
    A．升高温度B．分离出HIC．充入H2D．充入He

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