练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图是干冰的晶胞结构示意图．请完成下列问题：
    （1）每个晶胞中有
     
    个CO2分子．
    （2）每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子有
     
    个．
    （3）每个CO2分子周围等距第二近的CO2分子有
     
    个．
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）利用均摊法计算CO2分子数；
    （2）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
    （3）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离第二近的CO2分子分布在与该顶点相连的6个棱上的顶点．
    解答： 解：（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个干冰晶胞占有CO2分子为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故答案为：4；
    （2）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；
    故答案为：12；
    （3）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离第二近的CO2分子分布在与该顶点相连的6个棱上的顶点，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围等距第二近的CO2分子有6个；
    故答案为：6．
    点评：本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
    【方案一】：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．
    （1）Na2O2跟水反应的离子方程式是：
     
    ；
    （2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为
     
    ．
    【方案二】：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （1）图1是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是
     
    ．（填写仪器编号）
    （2）装置①⑤的作用分别是：①
     
    ⑤
     
    ．
    【方案三】：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL．，再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为图2中的
     
     （填仪器编号）．
    （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把3.0mol/L CuCl2溶液300ml和2.0mol/L FeCl3溶液200mol混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Cu2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此溶液中Fe2+的物质的量浓度；
    （3）问参加反应的铁粉的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如下：（
    浓硫酸
    △
    R-CH═CH2+H2O

    其中B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是由香味的油状液体．
    （1）写出C、F的结构简式：C
     
    F
     

    （2）用一种物理方法确定B中含有的官能团，则方法是
     

    （3）写出A+E→F转化的化学方程式，并注明反应类型
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是（　　）
    A、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
    B、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响
    C、采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度
    D、采用循环操作，能加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol　N2、3mol　H22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法不正确的是（　　）
    A、c1=c2
    B、a+b=92.4
    C、2p2=p3
    D、α2＞α3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ?mol-1
    写出液态N2H4和液态N2O4反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验室了为配制溶FeSO4液往往要加入少量稀H2SO4，其目的是
     
    ．
    （3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （4）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱溶液（NaOH）等体积混合，混合溶液的pH=5．
    ①写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    ②混合液中由水电离出的H+浓度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol?L-1NaOH1溶液中由水电离出的H+浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（　　）        
    序号ABCD
    实验目的NaOH溶液与泥沙分离从浓食盐水中得到氯化钠晶体提纯碘水中的I2分离乙醇与水
    分离方法过滤蒸馏萃取、分液蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、m三种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a是负极，把b、m用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，b发生氧化反应，三种金属的活动性顺序是（　　）
    A、b＞a＞m
    B、m＞b＞a
    C、a＞m＞b
    D、a＞b＞m

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案