Question

（2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

否

（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

AB

区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项

C

．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管 中溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是

D

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

=

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为

10^-13

．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

12

．

Answer 1

分析：（1）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7；
（2）根据本实验是酸滴定碱，酸式滴定管用来盛放酸，碱式滴定管用来盛放碱，强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析；
（3）在AB区间内，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反应以及CH₃COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性；
（4）在D点时，NaOH和CH₃COOH反应后剩余CH₃COOH，溶液的组成为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物；
（5）根据水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算；
（6）根据计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH^-），然后根据水的离子积常数计算c（H⁺），最后求出pH．

解答：解：（1）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
（2）A、酸滴定碱，酸盛放在碱式滴定管中，指示剂选用石蕊，故A错误；
B、碱滴定酸，碱盛放在酸式滴定管中，指示剂选用甲基橙，故B错误；
C、酸滴定碱，酸盛放在酸式滴定管中，指示剂选用酚酞，故C正确；
D、碱滴定酸，碱盛放在碱式滴定管中，指示剂选用酚酞，故D错误；
故选：C；  
（3）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH₃COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；当NaOH和CH₃COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的浓度相等，故选：D；
（4）在D点时，反应后CH₃COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故答案为：=，
（5）水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，
故答案为：10^-13；
（6）稀H₂SO₄溶液与NaOH反应的关系式：H₂SO₄ ～2NaOH
                                     1                2
                                100mL×0.1mol?L^-1  100mL×0.4mol?L^-1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol?L^-1，所以c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10 -13

0.1

=10^-12mol?L^-1，PH=12，故答案为：12．

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．