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    【题目】下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（ ）
    A.H
    B.O
    C.Fe
    D.Na

    【答案】C
    【解析】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒． A．氢元素属于常量元素，故A错误；
    B．氧元素属于常量元素，故B错误；
    C．铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故C正确；
    D．钠元素属于常量元素，故D错误．
    故选C．
    根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可．

    练习册系列答案
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    A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

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    【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式 ．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为 ．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= ．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式 ．

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    【题目】标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
    （1）所得盐酸的物质的量浓度；
    （2）生成H2的体积；
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

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    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，

    其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为。
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    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

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    【题目】下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是

    A.Cl2B.SO2C.H2D.NH3

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    A.气体甲可能是混合物
    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
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    C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体

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    【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）

    （1）Ⅰ．在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为 ． 用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （2）B中试剂为 ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 ．
    （4）Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
    实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 ．
    （5）各装置连接顺序为 e→→h．（填字母序号）
    （6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ．

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