Question

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

Answer 1

【知识点】离子方程式、元素化合物B1C5

【答案解析】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　

(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO

解析：⑴Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

⑵A的离子反应分别是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，选A。

⑶随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。

⑷若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应，此时二者物质的量比为2：1，则OH-与Al3+的物质的量比为4：1，Al3+全部变为AlO2-，即

2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO。

【思路点拨】本题⑷的离子方程式的书写可采取目标法：1molBa2+恰好完全反应，则需KAl(SO4)20.5mol，而OH-与Al3+的物质的量比则为4：1，Al3+全部变为AlO2-。