在同温同压下.下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1 C(s)+12O2△H=-Q2D.H2(g)+Cl2△H=- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是（　　）

A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁ 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂

B、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁ S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂

C、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₁ C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-Q₂

D、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）△H=-Q₂

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．

解答： 解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第2个式子是生成气体，第1个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q₂＜Q₁，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，所以Q₁＜Q₂，故B正确；
C、第1个反应是完全燃烧反应，第2个反应是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q₂＜Q₁，故C错误；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q₂=

Q₁，所以Q₂＜Q₁，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸性KMnO₄与蒽（

分子式C₁₄H₁₀）反应生成蒽醌（

分子式C₁₄H₈O₂），反应式为（未配平）C₁₄H₁₀（蒽）+KMnO₄+H₂SO₄→C₁₄H₈O₂（蒽醌）+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O．
（1）写出以下物质配平后的系数：C₁₄H₁₀（蒽）

； H₂SO₄

； H₂O

．
（2）若将此反应设计成原电池，其正极反应方程式为：

．
（3）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO₄发生分解生成的MnO₂所至，同时有KOH生成，另一反应产物是

（填写化学式），判断的理由是：

．
（4）实验室称取0.9045g草酸钠，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则KMnO₄溶液的浓度是

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）?B（g）+2C（s）；△H=mkJ?mol^-1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（　　）

A、若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m＞0

B、恒温条件下，图象（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图

C、恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同

D、恒温条件下，乙容器存在图象（Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂C0₃溶液滴入CuSO₄．溶液中得到蓝色沉淀．关于沉淀的成分，有以下几种假设：
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：沉淀是Cu（OH）₂；
假设3：沉淀是

（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为

（2）若假设2成立，原因是

（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略．

实验步骤	预期现象	结论
①称量B、D的质量分别为m_l、m₂，将装置按 f→a→b→ → → → →j→i顺序连接．
②称取一定质量的沉淀，然后冷却后再称量B、D的质量分别为m₃、m₄	（1）若m₁=m₃，m₂＜m₄ （2）若m₁ m₃， m₂ m₄ （3）若m_l m₃， m₂ m₄	（1）假设1成立（2）假设2成立（3）假设3成立

（4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是

．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在

范围．调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是

（a） NaOH溶液（b）氨水（c） Cu（OH）₂ （d） CuO

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物开始沉淀时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）

．
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是

．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃左右对应不同的晶体），下列说法正确的是

a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30°C以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学方程式由下列5种物质组成：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．
（1）请将除H₂S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
H₂S+

→

（2）反应物中被还原的元素是

．
（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
□H₂S+□

→□

+□

（4）反应中每消耗标准状况下3.36L H₂S气体，转移电子的数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应A（g）+B（g）?C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75%，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%．
（1）计算甲容器中A的转化率．
（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr₂ 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）

A、C₄H₆

B、C₃H₄

C、C₃H₆

D、C₂H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了

mol，C增加了

n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
①该化学方程式的各系数为a=

；c=

．
②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A

；B

．
（2）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
①利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）
反应（ I）的平衡常数表达式K=

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为

．
②如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是

．

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