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    欲配制500 mL、0.1 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

    (1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g　Na2CO3·10H2O；

    (2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯，5 g内使用游码)，天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是________g；

    (3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________．(填序号)

    ①称取14.3 g　Na2CO3进行配制

    ②称量用了生锈的砝码

    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    ④碳酸钠中含有不溶性杂质

    ⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯

    ⑥定容时俯视刻度线

    答案：
    解析：

    (1)14.3(1分)　(2)5.7(1分)　(3)①②⑥(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。?

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：?

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________ g。?

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为________。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

        8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

        6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

        反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

        剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。

    (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

        MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O

    (2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。

    (3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。

    (4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

    6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

    ___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________ mol。

    （3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的质量为_________g。

    （4）混合物中Cu2S的质量分数为_________。

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    （10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

    ______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。

    （4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。

     

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