Question

【题目】把2.3 g钠投入足量水中，充分反应后所得溶液用水稀释至100 mL。求：

(1)生成标准状况下的氢气多少升_______；

(2)所得的溶液物质的量浓度_______？

Answer 1

【答案】1.12 1 mol/L

【解析】

(1)先根据n=由Na的质量计算其物质的量，再利用Na与水反应的方程式中Na与H2的物质的量关系，计算H2的物质的量，结合V=n·Vm计算H2在标准状况下的体积；

(2)根据方程式可知Na与H2O反应产生的NaOH的物质的量，利用c=计算其物质的量浓度。

Na与H2O反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(1)2.3 gNa的物质的量n(Na)= =0.1 mol，根据方程式可知Na与反应产生的H2的物质的量关系n(H2)=n(Na)=×0.1 mol=0.05 mol，则生成的H2在标准状况下的体积V(H2)= n·Vm=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L；

(2)根据方程式可知n(NaOH)=n(Na)=0.1 mol，由于反应后溶液体积是100 mL=0.1 L，所以反应产生的NaOH的物质的量浓度c(NaOH)==1 mol/L。