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    16．下列说法中正确的个数是（　　）
    ①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    ②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
    ③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    ④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
    ⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    ⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    ⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．
    A．4B．5C．6D．7

    分析 ①侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
    ②依据二氧化硫具有还原性解答；
    ③硅酸钠耐高温，具有粘性；
    ④光导纤维主要成分是二氧化硅；
    ⑤浓盐酸与氨气反应生成白色固体氯化铵；
    ⑥硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3；
    ⑦次氯酸具有漂白性．

    解答 解：①侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故正确；
    ②二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使其褪色，故错误；
    ③硅酸钠耐高温，具有粘性，可用于生产黏合剂和防火剂，故正确；
    ④光导纤维主要成分是二氧化硅，是无机非金属材料，故错误；
    ⑤浓盐酸与氨气反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故正确；
    ⑥制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故正确；
    ⑦新制氯水含有次氯酸、氢离子，溶液显酸性，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色，后褪色，故错误；
    故选：A．

    点评 本题为综合题，考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    6．如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（　　）
    A．甲、丙B．乙、丙C．甲、丁D．乙、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
    方案Ⅰ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
    ③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
    方案Ⅱ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g
    方案Ⅲ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
    ③过滤并取滤液
    ④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
    ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g．
    根据以上实验方案，回答以下问题：
    （1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为$\frac{0.1{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}}{2M}$×100%．
    （2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？应该在干燥器中冷却；理由是防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差．
    （3）方案Ⅲ中不需要的数据是AB（填选项编号）．
    A．c、V      B．c1、V1      C．M1      D．M
    （4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是C（填选项编号）．
    A．精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
    B．精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
    C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
    （5）请再设计一个实验方案：称取CaCO3样品Mg，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积VmL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．OH-C．Cl-D．S2-

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    1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
    D．N2分子中有一个σ键、2个π键

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    8．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）
    A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
    B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
    D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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    5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
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    （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1，其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）化合物DC2的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为ZnS；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下HNO2溶液的pH小于7  
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
    ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
    ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
    A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部

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