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    17．下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，2.24LNO2 与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
    ②质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：92235U
    ③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-可大量共存
    ⑤0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
    ⑥1，3-二甲基丁烷．
    A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

    分析 ①标准状况下2.24LNO2的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，所以生成硝酸的物质的量小于0.1mol；，
    ②质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    ③苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；
    ⑤溴苯中不存在碳碳双键；
    ⑥烷烃的命名中，不可能出现1甲基，说明选取的主链不是最长碳链．

    解答 解：①标准状况下，2.24LNO2的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则反应生成硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，NO3-的数目小于0.1NA，故①错误；
    ②质子数为92、中子数为143的铀（U）原子的质量数为235，该核素可以表示为：92235U，故②正确；
    ③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故③错误；
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Na+、Ba2+、Cl-、I-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；
    ⑤苯环中不存在碳碳双键，则0.1mol溴苯不存在双键，故⑤错误；
    ⑥1，3-二甲基丁烷：该命名中存在1-甲基，说明选取的主链错误，正确命名应该为：2-甲基戊烷，故⑥错误；
    根据分析可知，正确的为：②④，
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数、离子方程式、离子共存的判断、有机物命名等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子方程式的书写原则、离子共存条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6
    ②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；羟胺熔沸点较高的原因是NH2OH分子之间存在氢键
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6
    ④根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为正四面体
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为K2C60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（　　）
    A．HCl和H2SO4都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐
    C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．H2O和O2都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（　　）
    A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
    B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
    C．维生素C的分子式为C6H6O6
    D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp3、sp3，SO42-的空间构型为正四面体．
    （2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
    （3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是NH3＞PH3（用化学式表示），原因是中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大．
    （4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
    （5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH4．
    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
    则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    ②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
    （4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    （即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C11H16O
    B．该有机物可以使溴水褪色
    C．该有机物易溶于水
    D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．C4H9-O-C4H9丁醚的结构有（　　）种．
    A．8B．16C．10D．12

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