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    如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是a L，B的容积是2aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（　　）
    A、反应速率：v（B）＞v（A）
    B、A 容器中X的转化率为80%
    C、若打开K，则A的体积变为2.6a L
    D、平衡时Y的体积分数：A＜B
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：根据图象知，A保持恒压，B保持恒容，
    A、化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大反应速率越大；
    B、先根据相同条件下，气体的气体之比等于物质的量之比计算平衡后气体的物质的量，再结合方程式计算X反应的物质的量，最后根据转化率公式计算X的转化率，再结合B装置中压强对化学平衡的影响判断X的转化率；
    C、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，根据X的转化率计算平衡后总的物质的量，再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算A容器的体积，升高温度，平衡向吸热方向移动，据此判断；
    D、根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B；
    解答： 解：A．对X （g）+Y（g）  2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
     B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
    X （g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△n
      1                           1
      0.8mol                    0.8mol
    即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
    C．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为80%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2.4mol，则：
    X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）  物质的量增多
    1mol                            1mol
    2.4mol                          2.4mol
    故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+2.4mol=8.4mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×
    8.4mol
    2mol
    =4.2aL，则A的体积=4.2aL-a=3.2a，故C错误；
    D．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，故D正确；
    故选C．
    点评：本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V1 mL 1.00mol?L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
    A、做该实验时环境温度为22℃
    B、该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能
    C、NaOH溶液的浓度为1.50 mol?L-1
    D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图1所示，A为含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；
    （1）A的分子式为
     
    A和E的官能团名称分别是
     
    ，
     
    ．
    （2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请写出D的结构简式
     
    ．
    （3）写出B生成C的化学方程式
     
    ．
    （4）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且1molH最多消耗3molNa，若H苯环上的一氯代物只有两种，写出所有符合条件的H的结构简式：
     
    ．
    （5）2012年11月，酒鬼酒、茅台、五粮液等白酒均被曝塑化剂含量严重超标，塑化剂成份其中一种为邻苯二甲酸二丁酯（DBP），其结构右如图2所示，则DBP虚线框外的原子团异构所形成的异构体数为
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）．

    填写下列各项（气流从左到右）：
    （1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    ．
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是
     
    （填序号）．
    ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL．
    （3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为
     
    ．
    （4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂 的结构简式为

    （1）该物质的分子式：
     
    ．
    （2）1mol该物质和Br2的CCl4溶液反应，消耗Br2的物质的量为：
     
    mol，反应方程式为：
     
    ．
    （3）1mol该物质和H2发生反应，最多消耗H2的物质的量为：
     
    mol，反应方程式为：
     
    ；
    涉及反应类型有：
     
    ．
    （4）1mol该物质和NaOH发生反应，最多消耗NaOH的物质的量为：
     
    mol．反应方程式为：
     
    ；向生成物溶液中通入少量CO2气体，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）该物质可以在一定条件下发生反应生成高聚物，请写出相关化学方程式：
     
    ；反应类型为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （2）此反应焓变中的a
     
    0（填大于、小于、等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率
    v（C）=0.1mol?L-1?min-1，试求：（建议用三步分析法解题）
    （1）方程式中C的化学计量数x的值．
    （2）5min内A的平均反应速率v（A）．
    （3）5min时B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
    ②NH3（g）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
    ③HCl（g）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
    ④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52.3kJ/mol
    则反应NH4Cl（s）=NH4Cl（aq）的△H5为（　　）
    A、+16.3 kJ/mol
    B、-16.3 kJ/mol
    C、+335.7 kJ/mol
    D、-335.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作先后顺序正确的是（　　）
    A、先装好药品，后检查装置的气密性
    B、先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性
    C、开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热
    D、稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌

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