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    5．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（　　）
    A．元素的主要化合价都是+2价
    B．元素的单质都呈银白色
    C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
    D．其中包括被誉为“国防金属”的元素

    分析 A．主族元素最高正化合价等于其族序数（O、F元素除外）；
    B．ⅡA族元素单质都呈银白色金属；
    C．ⅡA族元素均为金属元素，性质活泼，在自然界中没有游离态的单质；
    D．Mg元素被誉为“国防金属”的元素．

    解答 解：A．主族元素最高正化合价等于其族序数（O、F元素除外），ⅡA族元素的主要化合价都是+2价，故A正确；
    B．ⅡA族元素单质都呈银白色金属，故B正确；
    C．ⅡA族元素均为金属元素，性质活泼，在自然界中没有游离态的单质，故C错误；
    D．ⅡA族中Mg元素被誉为“国防金属”的元素，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查同一主族元素元素性质递变性与相似性，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
    （1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
    浓度
    反应条件
    时间（s）
    30%H2O2
    15%H2O2
    10%H2O2
    5%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360℃480℃t℃720℃
    MnO2催化剂、加热10s25s60s120s
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
    ②推测t的范围为480℃～720℃．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    催化剂（MnO2）操作情况         观察结果反应完成所
    需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
    ③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某温度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．现往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-与CO2、H2O反应，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，导致c（CO32-）降低．此时c（HCO3-） 的物质的量浓度为0.02mol/L（体积变化忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6），可以生产无水氟化氢，其工艺如图所示：
    已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
    （1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
    （3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4（用化学式表达）
    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
    （5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：97%（保留2位有效数字）．通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的热稳定性
    利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）

    （1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
    （2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
    （3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
    Ⅱ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
    假设一：Fe被氧化成Fe3+．
    假设二：Fe被氧化成Fe2+．
    假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
    可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
    请完成下表：
    操作现象结论或目的
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除尽Ag+
    （2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+
    （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡紫色消失存在Fe2+
    实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）
    A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
    B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
    C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族
    D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
    B．磷的电负性比硫的电负性大
    C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
    D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（　　）
    A．提高反应物的利用率B．改变平衡混合物的组成
    C．以同样程度改变正逆反应的速率D．增大正反应速率，减小逆反应速率

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