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    下列离子方程式的书写正确的是（    ）

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
    C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

    B

    解析试题分析：A不正确，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B正确，C不正确，没有配平，应该是2 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，D不正确，应该是Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，答案选B。
    考点：考查离子方程式的正误判断
    点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ 
    B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ 
    C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－ 
    D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（  ）

    A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
    C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是

    选项
    		离 子
    		要 求
    A
    		NH、Al3＋、SO、H＋
    		滴加NaOH溶液立刻有气体产生
    B
    		K＋、NO、Cl－、HS－
    		c(K＋)＜c(Cl－)
    C
    		Fe2＋、NO、SO、Cl－
    		逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
    D
    		Na＋、HCO、Mg2＋、SO
    		滴加氨水立即有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

    A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 
    B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 
    C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 
    D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

    （1）气体F为____________。
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。
    （3）写出生成A的离子方程式：_________________。
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO 
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 
    C．为下一步反应提供碱性的环境 
    D．使KClO3转化为KClO 
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                              。
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                             。
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
    ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是                      。
    （2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为                      。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为                      。
    （3）步骤①为：搅拌、       。所得溶液IV中阴离子有                      。
    （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为                      。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg                      。
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应  b．复分解反应
    c．置换反应  d．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                                               。

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