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用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(  )
分析:根据图象可知,开始即析出固体,总共0.2mol电子通过时,析出固体质量达最大,证明此时析出的固体是铜,此后,继续有电子通过,不再有固体析出,说明X3+不放电,H+放电,从而判断离子氧化性.
解答:解:通电后就有固体生成,当通过电子为0.2mol时,析出固体质量达最大,证明此时析出的固体是铜.如果是X3+析出,电子数应该是0.3mol,
则氧化能力为Cu2+>X3+
当电子超过0.2mol时,固体质量没变,说明这是阴极产生的是氢气,即电解水,说明氧化能力H+>X3+
故氧化能力为Cu2+>H+>X3+
故选D.
点评:本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力,难度中等,关键在确定析出的固体是铜.
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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网用Pt电极电解含有0.1mol Cu2+和0.1mol X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示.则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(  )
A、Cu2+>H+>X3+B、H+>X3+>Cu2+C、X3+>H+>Cu2+D、Cu2+>X3+>H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(    )

            

A.Cu2+>X3+>H+                                  B.H+>X3+>Cu2+

C.X3+>H+>Cu2+                                  D.Cu2+>H+>X3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(   )

            

A.Cu2+>X3+>H+                    B.H+>X3+>Cu2+

C.X3+>H+>Cu2+                    D.Cu2+>H+>X3+

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科目:高中化学 来源:2012届湖北省部分重点中学高三起点考试化学试卷 题型:单选题

用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是: (   )

A.Cu2+>X3+>H+B.Cu2+>H+>X3+
C.X3+>H+>Cu2+D.H+>X3+>Cu2+

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