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    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制的Cu （OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
     
    ；
    （2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为
     
    ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过离子交换膜的阴离子的物质的量为
     
    mol；（离子交换膜只允许OH-通过）
    （3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，该温度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．（lg5=0.7）
    考点：电解原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
    分析：（1）用炭粉在高温条件下还原CuO容易生成Cu；
    （2）在电解池的阳极发生失电子的氧化反应；钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，据此计算；
    （3）根据“液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2”来书写化学方程式；
    （4）当生成沉淀时，应满足Qc＞KSP（Cu（OH）2），根据Ksp=（Cu2+）×c2（OH-）计算该题．
    解答： 解：（1）用炭粉在高温条件下还原CuO容易生成Cu，反应不易控制生成Cu2O，故答案为：反应不易控制，易还原产生Cu；
    （2）在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则阴极生成氢气的物质的量为：
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，所以消耗氢离子0.01mol，则生成氢氧根离子0.01mol，故通过离子交换膜的阴离子的物质的量为0.01mol，
    故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；0.01；
    （3）根据题目信息：液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4
      △  
    .
     
    2Cu2O+N2↑+6H2O，
    故答案为：4Cu（OH）2+N2H4
      △  
    .
     
    2Cu2O+N2↑+6H2O；
    （4）在0.001mol/L的CuCl2溶液中不断加入氨水，Cu2+开始沉淀时，应满足（Cu2+）×c2（OH-）≥Ksp=4×10-21，c（OH-）≥
    4×10-21
    0.001
    mol/L=2×10-9mol/L，
    c（H+）=
    10-14
    2×10-9
    mol/L=5×10-6mol/L
    pH=6-lg5=5.3，
    故答案为：5.3．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化亚铜的制备方案、电解、沉淀溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等．
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    B、0.3mol/L
    C、0.225mol/L
    D、无法计算

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    E单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色
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    ．
    （2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用微粒符号表示）
     
    ．
    （3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是
     
    （写名称）．
    （4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为
     
    ．
    （5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式
     
    ．
    （6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为
     
    （任写一种）．
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    ．

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