【题目】下列有关叙述正确的是( )
A. H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol-1,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ
B. 常温下,将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C. 镀锌钢管破损后,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是碳酸氢钠
【答案】B
【解析】A. H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol-1,NaOH固体溶于水放热,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量大于a kJ,故A错误;B. 常温下,pH=a的盐酸中c(H+)= 10-amol/L, pH=b的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==mol/L =10b-14mol/L,将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,10×10-amol/L=100×10b-14mol/L,则a+b=13,故B正确;C. 镀锌钢管破损后,形成原电池,较活泼金属锌作负极,负极反应式为Zn-2e-===Zn2+,故C错误;D. 碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是碳酸钠,故D错误。故选B。
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【题目】(1)19.2g SO2在标准状况下的体积为___________,其中含氧原子的物质的量为_____。
(2)在一定温度下,把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中(水的密度为1g·cm-3),恰好形成饱和溶液(密度为pg·cm-3),则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。
(3)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是______;A的相对原子质量是______。
(4)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
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【题目】在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4+、OH-、NO3--
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-
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【题目】现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,实验室利用如图装置模拟该法:
(1)N电极的电极反应式为______________________.
(2)请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式:______________
Cr2O72+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
(3)处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×105molL﹣1 时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=_______. (已知,Ksp=6.4×1031,lg2=0.3)
(4)若燃料电池改用KOH溶液作电解质溶液,则M极的电极反应式为:____________________
(5)已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B=H++HB﹣,HB﹣H++B2﹣.下列叙述一定正确的是(____)
A.Na2B溶液存在H2B B.NaHB溶液一定显碱性
C.NaHB溶液一定显酸性 D.NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB﹣+H+=H2B
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是( )
①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子.
A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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【题目】常温下,向某溶液中加水稀释时,c(OH-)/c(H+)的值明显增大,在该溶液中能大量共存的离子组是( )
①Al3+、Na+、NO、AlO ②K+、Fe2+、I-、SO
③Ba2+、I-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③
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【题目】中药药剂砒霜(主要成分为As2O3,微溶于水),可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示:
(1)硫化砷中砷元素化合价为__________,其难溶于水,“碱浸”过程中硫元素价态不变,发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是____________________。
(4)“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程,主要反应有:
a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此时溶液中c(AsO43-) =________________。(已知: =2. 15)
(5)还原后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为_________________。
(6)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是____________________。
(7)砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________。
②砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ,测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a.溶液颜色保持不再变化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再变化
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味
B. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C. 贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众
D. 氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域
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