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    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应： 。下列说法正确的是

    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

    C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

    D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．在温度较高时发生反应产生TaI4，在温度较低时，TaI4分解产生TaI2，因此在不同温度区域，TaI4 的量不同，错误；B．在提纯过程中，根据元素守恒可知I2 的量会不再变化，错误；C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成正比，错误；D．根据物质变化的条件可知：在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区，正确。

    考点：考查物质的提纯反应原理及条件变化的知识。

     

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    下图是某有机物核磁共振氢谱图，但该物质可能是

    A．CH3COOCH2CH3

    B．CH3CH=CHCH3

    C．CH3CH2CH3

    D．CH3CHOHCH3

     

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    M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是

    A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/ mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+

    B．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    C．c(H+) = 10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    D．水电离的c(H+) = 10-11 mol·L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下物质分类组合正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    AlCl3

    HClO4

    H3PO4

    HClO

    弱电解质

    CH3COOH

    HF

    BaSO4

    Ca(OH)2

    非电解质

    酒精溶液

    NH3

    H2O

    SO2

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，不正确的是

    A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

    B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

    C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法

    D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是

    A．在钢铁中加入铬制成不锈钢

    B．把钢铁零件放在机油中保存

    C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料

    D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。

    物理量

     

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

     

    浓度/ mol·L-1

    体积/mL

    浓度/ mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    ②

    0

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

     

     

     

    0.010

    4.0

    25

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n (KMnO4) ≥_______。

    （2）请完成表格内五处空白。

    （3）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________ mol·L-1·min-1。

    （4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____，原因是 。

    （二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。

     

     

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