【题目】下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
【答案】B
【解析】
因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn元素的化合价升高,H元素的化合价降低,则属于氧化还原反应,选项A不选;
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO中没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,选项B选;
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中Pb元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则属于氧化还原反应,选项C不选;
D. 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低,则属于氧化还原反应,选项D不选;
答案选B。
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【题目】(化学--选修3 物质结构与性质)
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题:
(1)锌基态离子的价电子排布式为_______________。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______NA。
(3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为____。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______。
(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。
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【题目】核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法,有机物中有几种氢原子,核磁共振氢谱中就有几个峰,G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3。已知:(其中R是烃基)
① ②RCOOHRCH2OH
有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题:
(1)C中所含官能团的名称是 ____________;④的反应类型是 _________反应。
(2)G的结构简式为 _____________。
(3)反应②的化学方程式为 _____________。
(4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,写出其中两种的结构简式: __________。
(5)反应⑥的化学方程式为 __________。
(6)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式:_________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.按系统命名法的名称为3,3—二甲基—2—乙基戊烷
B.乙烯、乙炔是较活泼的有机物,能发生氧化反应,甲烷和苯性质较稳定,不能发生氧化反应
C.分子式为C5H12O的醇共有8种,其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
D.A、B两种有机化合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量不变,完全燃烧后,产生水的质量也不变,则A、B满足的条件必须是最简式相同
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【题目】为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是_____。
(2)当有3mol I2生成时,有______mol还原剂被氧化。
(3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为_____mol。
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【题目】PTT是一种高分子材料,能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C不含甲基,1molC可与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。请回答下列问题:
(1)A的结构简式为___,C的名称___(系统命名)。
(2)1molD与足量的烧碱溶液反应最多消耗NaOH___mol。
(3)指出反应类型A→B___;C和D生成PTT___。
(4)由物质B生成C的化学方程式为___。
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【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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【题目】(1)有机物A中只含C、H、O三种元素,A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍,分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍,则A的分子式为________。
(2)芳香烃B的相对分子质量在100~110之间,1 mol B充分燃烧可生成72 g水,则B的分子式是________。
(3)某含C、H、O三种元素的有机物,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则其实验式是________,通过质谱仪测定其相对分子质量为74,则其分子式为________。
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【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式________。
(2)从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。
(3)反应Ⅵ的化学方程式为________。
(4)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________。
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