Question

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

	密度/g·cm－3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是。
（2）试管C置于冰水浴中的目的是。
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是。

Answer 1

【答案】
（1）防暴沸；冷凝
（2）防止环己烯挥发
（3）上；c
（4）与水反应，利于环己烯的蒸出
【解析】(1)在化学实验中，加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流。(2)因为产物环己烯的沸点只有83 ℃，易挥发，将其置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发，减少其损失。(3)环己烯难溶于水，且密度比水小，加入饱和食盐水后，溶液分层，环己烯在上层；环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，可选。(4)加入生石灰后，可以与水反应，这样，再加热时就不至于有水挥发出来造成产品不纯了。