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    有以下几种物质①NaCl（l） ②HCl（l） ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______．
    ①NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；
    ②HCl（l）中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，在水中完全电离，则属于强电解质；
    ③水银中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
    ④蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
    ⑤液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
    ⑥KNO3溶液中存在自由移动的离子，能导电，但溶液属于混合物；
    ⑦氯气是由分子构成的物质，不导电，且属于单质；
    ⑧液态SO3中不存在带电微粒，不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；
    ⑨纯水几乎不导电，能微弱电离，则属于弱电解质；
    ⑩熔融KOH中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；
    故答案为：①③⑥⑩；①②⑤⑨⑩；④⑧；⑤⑨．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
        族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
     
    ，现象是
     
    ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
     
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
    　　族
    周期    		IA0
    1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图______．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______＞______．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为______．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）______．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是______，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：______；______．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______（填序号）．
    a．S　 b．N2 c．Na　　 d．Mg　 e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂______，现象是______；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。利用海水资源可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）从海水中提取镁的步骤中，试剂b可以选用上图中的                    发生反应制取得到（以字母表示）。

    （2）分离出Mg（OH）2后的溶液中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的溶液A，在分离后的溶液中应依次加人过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液并过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加人过量BaCl2溶液是为了除去       离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是                。

    （3）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为               。

    （4）电解A溶液时阳极反应的电极反应式为                               ，当阴极产生标准状况下的气体1．12L时，整个过程中转移的电子总数为           （阿伏加德罗常数用NA表示）。   

    （5）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为                            。

    （6）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

        步骤⑤所选用主要仪器是                 ，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    (1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有                             ，

    一定不会含有大量的                            。

    (2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成，则原溶液中一定含有               ，可能含有

    大量的                       。

    (3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式                              。

    Ⅱ.  研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

    ①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?   

    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?

    (1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、            (填字母)。

     A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

    假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是                                            

                                                                                        。

    (2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为                 ，可以得出的结论是                           

                                                                                      。

    (3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是                                                ，B中发生反应的化学方

    程式为                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10）（1）（6分）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。1 mol·L-1的CaCl2 溶液0.5L，Cl－ 离子的物质的量浓度为___________、Ca2+物质的量为               。

    （2））（４分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨气  ⑧碳酸钙  ⑨二氧化硫        填空回答（填序号）：

    （1）以上物质中属于强电解质的是              ；

    （2）以上物质中属于非电解质的是              ；

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