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    20．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
    2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

    分析 反应中，化合价升高的是Cr，从+3价升高到+6价，I的化合价从-1价升高到了+7价，Cl的化合价从0价降低为-1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平方称式．

    解答 解：反应中，化合价升高的是Cr，从+3价升高到+6价，I的化合价从-1价升高到了+7价，Cl的化合价从0价降低为-1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=54，根据电子守恒，配平方程式为：2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，
    故答案为：2；27；64KOH；2；6；54；32．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的配平知识，注意知识的归纳和梳理、迁移应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验或实验过程符合“绿色化学”原则的是（　　）
    A．用溴水代替碘水进行萃取实验
    B．用过量的氯气进行性质实验
    C．用乙烯和氧气在银作催化剂的条件下制备环氧乙烷
    D．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．CO2的电子式：．水合氢离子的结构式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的研究”，选用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用①-④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
    （2）对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）不变，或确保溶液总体积不变．
    组别草酸的体积/mL温度/℃其它物质
     ①2mL  20 
     ② 2mL 202滴饱和MnSO4溶液 
    ③ 2mL 30 
    ④ 1mL 20 1mL蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知某化学键的键能数据如下
    化学键C=OC-OC-HH-HO-H
    键能/kJ•mol-1745351415436462
    则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-184kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1
    B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]
    C．0.1mol•L-1盐酸与0.2mol•L-1氨水等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取A、B、C三份不同质量的同一镁铝合金的粉末，分别与30mL相同浓度的稀盐酸在三个烧杯中充分反应，反应的有关数据如下表（气体体积均已换算为标准状况下）：
     A B C
     起始时合金粉末的质量/mg 204 399 561
     反应结束时生成气体的体积/mL 224336 336
    上述反应中，如在再向C烧杯中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液若干毫升，恰能使合金中的铝溶解却不能含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全；过滤，得溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．起始时盐酸的浓度为1mol•L-1B．加入的NaOH溶液为40mL
    C．合金中镁、铝的物质的量相等D．所得的滤液中含三种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
    （1）根据配制过程填写下列空白：
    ①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸12.5mL
    ②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
    ③在溶液冷却后，沿玻璃棒注入250（填容积）的容量瓶中
    ④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中
    ⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
    ⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切
    ⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．
    （2）误差分析：下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？（用偏高、偏低或无影响来描述）
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低
    ②定容时俯视视刻度线读数：偏高
    ③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率
    C．减小SO2的浓度能加快反应速率D．反应中SO2能100%转化为SO3

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