有甲.乙两容器.甲容器容积固定.乙容器容积可变．一定温度下.在甲中加入2mol N2.3mol H2.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质量为mmol(1)相同温度下.在乙中加入4mol N2.6mol H2.若乙的压强始终与甲的压强相等.乙中反应达到平衡时.生成NH3的物质的量为 mol．A．小于m B．等于m C．在m-2m之间 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中加入2mol N₂、3mol H₂，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡时生成NH₃的物质量为mmol
（1）相同温度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为

mol．
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m．
（2）在相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH₃，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入

mol N₂和

mol H₂．

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）相同温度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，若乙的压强始终与甲的压强相等，则两次平衡为等效平衡；
（2）保持乙的容积为甲的一半，乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则乙中氮气和氢气起始量为甲中的一半，根据一边倒计算出加入1mol NH₃，相当于加入了0.5mol N₂、1.5mol H₂．

解答： 解：（1）乙容器容积可变，相同温度下，在乙中加入4mol N₂、6mol H₂，是甲中2mol N₂、3mol H₂的2倍，若乙的压强始终与甲的压强相等，则两次平衡为等效平衡，故生成的氨的物质的量为甲的2倍，即为2m mol，故答案为：D；
（2）乙的容积为甲的一半，平衡时体积分数与甲中相同，则乙中氮气和氢气的起始量应为甲起始量的一半，1mol N₂、1.5mol H₂．根据一边倒的原则，加入1mol NH₃，相当于加入0.5mol N₂、1.5mol H₂，故需再加入0.5molN₂、0mol H₂，故答案为：0.5；0．

点评：本题考查了化学平衡的计算，注意等效平衡的应用，难度中等．

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