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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，其中水为________剂。

    （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（ ）

    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2═2H2O +O2↑

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

    4CuO + 2NH4Cl △ 3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O

    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

    ②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。

    ④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （一）（1）D在周期表中的位置是 ，写出实验室制备单质F的离子方程式 。

    （2）化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填 “离子”或“共价”)。

    （3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

    （4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。

    （二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

    （1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。

    （2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

    （3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    图1 图2

    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H＋向 极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；

    （3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三上12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

    实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）装置B中的长颈漏斗的作用是

    （3）在装置C中生成Na2S2O3。

    ①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。

    （4）完成对所得产品的检测的实验：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )

    A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

    D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。

    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：____________。

    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

    A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________ 。

    ③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= ___________。

    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

    E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

    A．NH3 +H2O NH4+ +OH- B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+

    C．S2- + H2OHS- + OH- D． NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物，转化关系如图所示：

    根据下面给出的信息回答问题：

    （1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1mol A在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是_________________，由A生成B的反应类型是__________________；

    （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________________________________________________；

    （3）①芳香化合物E的分子式C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能结构简式是__________________________________________________________________（写两种）

    ②E在NaOH水溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44．8LCO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是__________________；

    （4）G和足量的B在浓硫酸催化作用下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是______________________________________________________，该反应的反应类型是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应方向的说法中正确的是

    A．非自发反应一定不能实现

    B．自发反应在任何条件下都能实现

    C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

    D．对于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

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