分析 (1)①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2,氯元素的化合价升高,氯元素被氧化,存在NaCl中氯元素的化合价未变化;
②ClO2是还原产物,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移电子物质的量等于ClO2的物质的量;
(2)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氢气的物质的量,根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量;
③电解中H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动.
解答 解:(1)①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2,氯元素的化合价升高,氯元素被氧化,HCl起还原剂注意,同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化,故HCl还起酸的作用,
故答案为:B;
②ClO2是还原产物,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移电子物质的量为0.1mol×(5-4)=0.1mol,
故答案为:0.1;
(2)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子,电极反应式为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+,
故答案为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,氢气的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol,故答案为:0.01;
③电解中阴极H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动,溶液的pH增大,故答案为:在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大.
点评 本题考查物质的性质及电解原理,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应、电极反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意反应原理的综合应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol•L-1 | |
B. | 电解后溶液中c(H+)=0.4mol•L-1 | |
C. | 上述电解过程中共转移0.4 mol电子 | |
D. | 电解后得到的Cu的物质的量为0.05mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该装置一定是原电池 | |
B. | a极上一定发生还原反应 | |
C. | a、b可以是同种电极材料 | |
D. | 该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质在反应中失去电子,该物质是氧化剂 | |
B. | 置换反应一定属于氧化还原反应 | |
C. | 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 | |
D. | 发生反应时,电子不可以在同种元素间转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | MnO4- … | Cl2、Mn2+ … |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 … |
A. | 第①组反应中生成0.5mol Cl2,转移电子1mol | |
B. | 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:2 | |
C. | 第③组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
D. | 氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 |
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