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    选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.

    A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

    （1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物

    （2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    （3）__________分离水和汽油的混合物

    （4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.

    （5）__________从碘的水溶液里提取碘.

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    某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42-、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①溶液滴在pH试纸上，呈红色

    ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色

    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色

    沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

    A．②中无色气体中有NO，可能含CO2

    B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3

    C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+ 、 Cl－

    D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－ + 2NO

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    科目：高中化学 来源：2016届北京东城（南区）重点中学高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

    （1）请写出元素符号： A B C D E F

    （2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是 。

    （3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。

    Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。

    请填写下列空白：

    （1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.

    （2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.

    （3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.

    （4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.

    （5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

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    A．加入Ba(OH)2溶液若有沉淀说明有CO32-

    B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO32-

    C．先加入BaCl2溶液，过滤。再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

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    在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为

    A．40g B．4g

    C．0.4g D．0.04g

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    A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

    B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟

    C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

    D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

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    下列说法不正确的是

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．由于Ksp(ZnS) ﹥Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

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