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    【题目】在下列各组离子中，能大量共存的（　　）

    A. Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+

    C. NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D. K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.Ag+、Cl-会发生离子反应而不能大量共存，错误；B. HCO3-、Al3+会发生双水解反应因此离子不能大量共存，错误；C.NO3-、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； D.K+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。

    对该物质判断正确的是 ( )

    A．①处的化学键是碳碳双键

    B．②处的化学键是碳碳三键

    C．③处的原子可能是氯原子或氟原子

    D．②处的化学键是碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写正确的是

    A．澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

    B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓

    D．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是

    A. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

    B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

    C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

    D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试】已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是

    A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

    B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

    C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

    D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届河南省南阳一中高三上周考五】剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    (25°C)

    Ka=l. 77×10-4

    Ka=5.0×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5. 6×10-11

    下列选项错误的是

    A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

    B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

    C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

    D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是

    A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半

    C. 使反应在较高的温度下进行 D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；

    ②H+向负极移动；

    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；

    ④Cu极上有H2产生；

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

    ⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

    A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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