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    20．甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量C；
    A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
    ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是B
    A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
    ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    分析 ①CO2和H2的反应为可逆反应，反应达到平衡时，生成CH3OH的物质的量小于1mol，放出的热量与生成CH3OH的物质的量呈正比；
    ②化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；
    ③该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动．

    解答 解：①可逆反应，反应不能进行到底，CO2和H2的反应为可逆反应，反应达到平衡时，生成CH3OH的物质的量小于1mol，故平衡时放出的热量小于49.0kJ，
    故答案为：C；
    ②A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
    B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，H2的转化率达到最大，故B正确；
    C．达到平衡状态时，反应速率v正（CO2）=3v逆（H2），反应速率v正（CO2）=v逆（H2），反应逆向进行，故C错误；
    故答案为：B；
    ③化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小，
    故答案为：减小．

    点评 本题考查可逆反应，涉及反应热的计算、化学平衡状态的判断、平衡常数的影响因素等，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）
    A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
    B．可用排水法收集氨气
    C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
    D．可以用碱石灰干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是元素周期表的一部分，请参照元素
    族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑨
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号）Na，非金属性最强的元素是（填元素符号）F．
    （2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
    （3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）HNO3＞H2CO3．
    （4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为．
    （5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
    D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．莽草酸是一种合成药物达菲的原料、鞣酸存在于苹果、石榴等植物中、下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．鞣酸的分子式为C7H8O5
    B．两种酸都能与溴水反应
    C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能团相同
    D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.1 molC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有CaS、Ca3P2杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1，在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2molCH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11kJ；若同一条件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为吸收2.7kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电解原理在化学工业中有广泛应用．
    如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是Cu，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．

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