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    基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是（　　）
    A、该元素的电负性小于1.8
    B、3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同
    C、它的氢化物分子中有四个键合电子
    D、该元素的价电子数是4
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．价电子构型3s23p3的元素是15号元素P，P元素电负性为2.1，
    B．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；
    C．能成键的有P轨道上的3个电子；
    D．根据价电子构型分析；
    解答： 解：A．价电子构型3s23p3的元素是15号元素P，P元素电负性为2.1，大于1.8，故A错误；
    B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同，遵循洪特规则，故B正确；
    C．P能成键的有P轨道上的3个电子，所以它的氢化物分子中有3个键合电子，故C错误；
    D．价电子构型3s23p3，元素的价电子数是5，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA
    B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B、将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
    C、取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+
    D、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯
    B、苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
    C、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷
    D、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    B、将浓度为0.1mol?L-1的HF溶液加水稀释，
    c(H+)
    c(HF)
    始终保持增大
    C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D、常温下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的PH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法中正确的是（　　）
    A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    B、Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C、Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D、Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B、工业上金属镁、铝都是通过电解其相应的氯化物水溶液制得的
    C、淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物
    D、Cl2具有强氧化性，是一种常用的绿色漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当镁原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（　　）
    A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C、镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁
    D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
    电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    （填字母）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
     
    （已知lg2=0.3）．
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式
     
    ．
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
     
    ．（用准确的数值表示）

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