[题目]反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行.30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L.则下列反应速率正确的是A．v(O2)＝0.125mol·-1 B．v-1C．v(NH3)＝0.01 mol·-1 D．v(NH3)＝0.2 mol·-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1

C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

【答案】A

【解析】

试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比。v(NO)＝3 mol/L÷30s=0.1mol/(Ls)。选项B正确。v(O2)＝5/4 v(NO)＝5/4×0.1mol/(Ls)=0.125mol/(L·s)，选项A正确。v(NH3)＝v(NO)＝0.1mol/(Ls)。选项C、D错误。

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A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

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（1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。

（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________________________。

（3）原混合物中MgCl2的质量是__________，AlCl3的质量是______________，NaOH的质量是____________。

（4）C点HCl溶液加入量为________________mL。

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Ⅰ．从海水中提取食盐和溴(海水中溴以溴化钠为主)的过程如下：

（1）步骤①工业上得到氯气的化学方程式为：_______________________________________________。

（2）步骤②的化学方程式为：________________________________________________。

（3）步骤③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，离子方程式为：________________________。

Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①______________　③______________　④______________

（5）步骤③操作所需的玻璃仪器主要是______________________。

（6）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填字母)。

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B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液

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②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1

④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4

请回答下列问题：

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=___________________。

(2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________（填编号）。

A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

C.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

D.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

(3)根据上述反应，确定反应④中△H4=__________kJ·mol-1

(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。

(5)其他条件不变时，探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________________。

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