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    18．下列实验操作过程中，最终不一定得到沉淀物的是（　　）
    A．混合碳酸氢钙与氢氧化钠溶液B．混合硫酸铝与氢氧化钠溶液
    C．混合浓氨水和硫酸铝溶液D．混合盐酸和硝酸银溶液

    分析 A．一定反应生成碳酸钙沉淀；
    B．NaOH少量时生成氢氧化铝、硫酸钠，NaOH过量时生成偏铝酸钠、硫酸钠；
    D．一定生成氢氧化铝沉淀；
    D．反应生成AgCl沉淀和硝酸．

    解答 解：A．混合碳酸氢钙与氢氧化钠溶液，无论NaOH是否过量，均生成碳酸钙白色沉淀，故A不选；
    B．混合硫酸铝与氢氧化钠溶液，若NaOH过量，没有沉淀生成，故B选；
    C．混合浓氨水和硫酸铝溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C不选；
    D．混合盐酸和硝酸银溶液，反应生成AgCl白色沉淀，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物的性质及实验技能，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为H2C=CH2．B的空间构型为平面正六边形．
    （2）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色．
    （3）B与浓H2SO4和浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式．
    （4）B与H2在镍催化加热条件下反应的化学方程式+3H2$→_{△}^{Ni}$．
    （5）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe3+在基态时，外围电子排布图为．
    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为CCl4（SiF4或SiCl4）．
    （2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
    Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）5、Ni（CO）4．
    （3）Pt2+的常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为．
    （4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L-1．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知某烃的球棍模型如图所示，图中“-”代表单键或双键，则下列有关烃的说法中正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．常温常压下为气体
    C．该烃的一氯代物有四种D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醇和正丙醇是两种常见的液态有机物，它们的某些物理性质如下表所示．据此，请判断将甲醇和正丙醇的混合物进行分离的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度溶解性
    甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
    正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
    A．萃取B．过滤C．蒸发D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
    ②17g羟基所含的中子数为8NA
    ③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
    ④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
    ⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA．
    A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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