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    （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

    ④镁带与2mol/L盐酸反应

    （D）剧烈反应，产生可燃气体

    ⑤铝条与2mol/L盐酸反应

    （E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    （F）生成淡黄色沉淀

    （1）实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

    （2）实验用品：

    仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；

    药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    （3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

    ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

    （4）实验结论：

    金属性:________________   非金属性: ________________

    （5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

    【解析】有试管夹，必然有试管。反应需要加热，需要酒精灯。滴加试剂，需要胶头滴管。镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性。氯的非金属性强于硫的，所以氯气可以把硫置换出来。钠属于活泼的金属，和水反应剧烈。镁和铝均属于活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，但镁的活泼性强于铝的，反应更剧烈。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱。

     

    （2） 试管、酒精灯、胶头滴管

    （3）  B、F、A、D、C、E

    （4）金属性: Na> Mg > Al    非金属性: Cl > S   （5）Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    研究同周期元素性质的递变规律
    研究同周期元素性质的递变规律
    递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    试管
    试管
    ，②
    酒精灯
    酒精灯
    ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    写出步骤②中发生的化学方程式：
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    ，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，此实验的结论：
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    ④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

    （2）实验用品：仪器：①砂纸②
    烧杯
    烧杯
    ③
    试管
    试管
    ④
    试管
    试管
    ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
    药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
    实验方案 实验现象
    （填写字母）    		 有关离子方程式
    ①
    B
    B
    		 Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
    ②
    A
    A
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    ③
    E
    E
    		 Mg+2H+═Mg2++H2↑
    ④
    C
    C
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ⑤
    D
    D
    		 补全离子方程式
    Al3++3OH-=
    Al（OH）3↓
    Al（OH）3↓

    Al（OH）3+OH-=
    AlO2-+2H2O
    AlO2-+2H2O
    （4）实验结论：
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液． A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入到稀盐酸中 C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ④将铝条投入到稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
    仪器：①
    烧杯
    烧杯
    ，②
    试管
    试管
    ，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
    实验内容     ①     ②     ③     ④     ⑤
    实验现象（填A～E）
    ⑤的化学方程式
    AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
    AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
    、
    A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①试管，②
    烧杯
    烧杯
    ，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A-F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②⑥的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
    ．
    （5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因
    同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
    同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
         实验方案     实验现象
    1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
    5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
     
    ．
    （2）实验用品：仪器：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
    ⑦玻璃片⑧砂纸等；
    药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    1
     
    2
     
    3
     
    4
     
    5
     
    6
     
    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式
     

    （4）实验结论：
     

    （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
    Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
     
    ．
    Ⅱ．如何进行操作？
     
    ．
    Ⅲ．实验现象是
     
    ．

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