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    20．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
    B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇
    C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
    D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

    分析 A．卤代烃不溶于水，易溶于有机溶剂；
    B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应；
    C．溴乙烷不能电离出溴离子；
    D．乙烷与液溴发生取代反应的产物复杂．

    解答 解：A．卤代烃不溶于水，易溶于有机溶剂，则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，故A正确；
    B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，而水解反应生成乙醇，故B错误；
    C．溴乙烷不能电离出溴离子，则溴乙烷中滴入AgNO3溶液不发生反应，故C错误；
    D．乙烷与液溴发生取代反应的产物复杂，应利用乙烯与HBr发生加成反应制取溴乙烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）
    选项反应类型反应条件
    A加成、取代、消去KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
    B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
    C氧化、取代、消去加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
    D消去、加成、水解NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
    实验2
    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化学反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （4）检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净．
    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性．以下关于胶体的说法不正确的是CE．
    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
    D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
    E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B．CO32-、SO42-、Na+、K+
    C．Cl-、MnO4-、OH-、K+D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．l mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．l mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
    C．不同的气体，体积相同，它们所含的分子数可能不同
    D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应能够使碳链减短的有（　　）
    ①烯烃被酸性KMnO4溶液氧化　②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化　③重油裂化为汽油　
    ④CH3COONa跟碱石灰共热　    ⑤炔烃使溴水褪色．
    A．①③④B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
    （1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．

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