Question

在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A、3：1
• B、1：3
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

分析：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
令生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H₂SO₄、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的浓度比等于溶质H₂SO₄、NaOH的物质的量的之比．

解答：解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
    3mol               3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol               3mol
氢氧化钠和稀硫酸溶液的体积相等，所以所取氢氧化钠和稀硫酸溶液的浓度比等于溶质NaOH、H₂SO₄的物质的量的之比，即为2mol：3mol=2：3．
故选C．

点评：本题考查铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算，题目难度中等．