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    用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题

    (1)除稀有气体外，原子半径最大的是              。

    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是             。

    (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是               。

    (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是          。

    (5)能形成气态氢化物且最稳定的是          。

    2．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。

    1．(1)Na  (2)Na  (3)Al  (4)Cl  (5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl］

    2．答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
     

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
     
    ．
    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）A、B、C、D、E为原子序www.ks5u.com数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。试回答：

    （1）写出下列元素的符号：A_______、E______。

    （2）C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是 _________（填相应的离子符号）。

    （3）由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的电子式是_______。

    （4）C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：_________。

    （5）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，_______极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为_______，可用___________检验该电极所得产物。

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