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    16．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    B、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
    C、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子；
    D、水为共价化合物，分子中存在2个氧氢键，氧原子最外层为8电子．

    解答 解：A、KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为，故A错误；
    B、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故B正确；
    C、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子，所以HCl的电子式为，故C错误；
    D、H2O中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝是当前使用量仅次于铁的金属．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含FeO、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝韵I艺流程如图1所示：

    ①溶浸时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸时浸出速率的方法是（答出一条即可）铝土矿粉碎、适当加热、适当提高NaOH浓度等．
    ②溶液乙中溶质的化学式为NaHCO3，操作a为加热．
    （2）如图2是工业冶炼铝的电解槽．
    ①工业上是用高熔点的A12O3而不是用低熔点的A1C13为原料制备铝的原因是氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电．
    ②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化铝熔融温度，阴极上的电极反应式为Al3++3e-=Al．
    ③电解时会不断被消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极，），若电解得到9kg铝，同时消耗石墨0.03kg，则电解过程中生成的气体在标准状况下的体积至少为5600 L．
    （3）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极、H2SO4溶液为电解质溶液进行电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为C3H8O；
    （2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为C3H8O，可能的结构式有3种；
    （3）A的红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）CH3CH2CH2OH，CH3CHOHCH3；
    （4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是2-丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组性质的比较，正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．酸性强弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
    C．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．非金属性强弱：P＞S＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C． 与苹果酸互为同分异构体
    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（　　）
    A．R为第ⅣA族元素B．R的气态氢化物为H2R
    C．R能形成含氧酸H2RO4D．R气态氢化物水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.53.4
    完全沉淀的pH3.29.74.4
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求写出下列物质的结构简式：
    （1）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （2）键线式 表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．

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