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    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物


    BC　[解析] 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li＜Na＜Ca，A项错误；原子半径Ga>Al>Si>C，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

     ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

      回答下列问题：

      (1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

      (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

        (3)样品中氨的质量分数表达式为________。

        (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

        (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

        (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

    A． 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

    B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀

    C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓

    D．    与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

      （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

      （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).

      （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。

      （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。_（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    用碱石灰除去的物质为；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中对应关系正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    A

    CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

    CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油

    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

    Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    Cl2＋H2O===HCl＋HClO

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(　　)

    NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3 

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物 

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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