Question

4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（　　）

选项	物质的性质或反应现象	原理解释
A	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2有漂白性
B	碱性：NaOH＞Al（OH）3	金属性：Na＞Al
C	白磷比N2的性质活泼	非金属性：P＞N
D	少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu	活泼性：Na＞Cu

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．氮气中含有N≡N，键能大，分子稳定；
D．钠和盐溶液反应时先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应．

解答 解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二氧化硫能将溴还原而使溴水褪色，二氧化硫体现还原性，所以原理解释错误，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al（OH）₃，则金属性Na＞Al，反应现象或物质的性质及原理解释都正确，故B正确；
C．氮气中含有N≡N，键能大，分子稳定，所以氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N₂很稳定，原理解释错误，故C错误；
D．钠性质很活泼，所以钠和硫酸铜溶液混合时先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，所以得不到Cu单质，物质性质或反应现象错误，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及金属性强弱判断、非金属性强弱判断、二氧化硫的性质等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别．