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    常温下，下列说法正确的是

    A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大

    B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)

    C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)

    D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

     

    【答案】

    BD

    【解析】

    试题分析：醋酸是弱酸，其溶液显酸性，加水稀释时溶液的酸性减弱，则溶液中c(H+)减小，但是水的离子积不变，则溶液中的c(OHˉ)增大，故A错误；混合后得到CH3COONa溶液，因为酸碱恰好完全中和，CH3COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，其电离程度远远大于水，氯离子不能水解，铵根离子部分水解，消耗水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡右移，则c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)，故C错误；氯化铵溶液中含有的离子有Clˉ、NH4+、H+、OHˉ，根据电荷守恒原理可知，c(H+)+c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)，故D正确。

    考点：考查水溶液中的离子平衡，涉及弱酸的稀释、水的离子积、溶液中离子浓度大小关系、电荷守恒原理等知识。

     

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    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

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    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3J/kmol
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列说法不正确的是

    A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)

    B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性

    C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

    D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    常温下，下列说法正确的是


    1. A.
      往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大
    2. B.
      物质的量浓度均为0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)
    3. C.
      某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
    4. D.
      在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

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