练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取4.4g该物质，使其充分燃烧，测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．请你通过计算回答：
    （1）该物质中一定含什么元素？
     

    （2）该物质中各元素的质量比是多少？
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据原子守恒可知，该物质一定含有C、H元素，根据C元素质量分数、H元素质量分数计算C、H元素质量，再根据守恒判断该物质是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量，进而计算各元素质量之比．
    解答： 解：（1）根据原子守恒可知，该物质一定含有C、H元素，
    氢元素的质量为 3.6g×
    2
    18
    =0.4g；
    碳元素的质量=8.8g×
    12
    44
    ×=2.4g；
    由于0.4g+2.4g=2.8g＜4.4g，故该物质含有O元素，即该物质含有C、H、O三种元素，
    故答案为：C、H、O；
    （2）4.4g该物质含有O元素质量=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，故该物质含有C、H、O元素质量之比=2.4g：0.4g：1.6g=6：1：4，
    故答案为：m（C）：m（H）：m（O）=6：1：4．
    点评：本题考查质量守恒定律应用，难度不大，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（　　）
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
    ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
    ⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
    ⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．
    A、4项B、5项C、6项D、7项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：
    中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应测定中和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g?℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式△H=
     
    ．
    （2）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，闭合开关一段时间后，再断开，请回答问题．在此过程中
    （1）A中发生反应的离子方程式是
     
    ，其中Fe电极的名称是
     

    （2）若B中溶液仍为蓝色，其中一电极增重1.6g，则增重的是B中的
     
    （填“C”或“Cu”）电极，电解后溶液的pH为
     
    ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
     
      （填化学式），其质量为
     
    ．（假设电解前后溶液的体积500ml不变）
    （3）断开开关后，发现C中溶液的PH值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），其通电过程中阳极发生的反应是
     

    （4）此过程中D中的铜电极质量
     
    ，银电极质量
     
    ，电解质溶液浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx
     催化剂 
    .
     
    （2x+3）N2+6xH2O．某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1（夹持装置已略去）：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②装置D中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
    CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是
     
    （填字母）．
    A．1.3  B．1.6   C．1.8
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO-3、NO-2两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示
     
    离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标签如右图的浓硫酸配置500mL0.5mol?L-1稀硫酸，请回答下列问题：
    ①该浓硫酸物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ②配制该稀硫酸，需要浓硫酸
     
    mL；
    ③如果实验室中有15mL，20mL，50mL的量筒，应选用
     
     mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
     
    mL将使浓度
     
    （填偏高、偏低
    或无影响）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置
    连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：
    （1）实验中观察到的现象是
     
    ．
    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是
     
    ．
    （3）该实验的原理是
     
    ．
    （4）实验中反应的化学反应方程式是
     
    ．
    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系
     
    ．
    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）以下各小题均为常温下的溶液
    ①某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，则该溶液的pH为
     
    ．
    ②盐类水解的逆反应是中和反应
     
    （填“对”或“错”）
    ③HCO溶液呈碱性说明HCO的电离能力弱于水解能力
     
    （填“对”或“错”）
    ④盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的
     
    （填“对”或“错”）
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100ml蒸馏水　②100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号），此时溶液②中Cl-物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol/L的KOH溶液完全反应．则燃烧1mol丁烷放出的热量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案