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    7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

    分析 A．反应物的总能量不等于生成物的总能量；
    B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；
    C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态；
    D．反应热与反应条件无关

    解答 解：A．反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
    B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故B错误；
    C．热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，正确的为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故C错误；
    D．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应与能量、盖斯定律等，侧重于基础知识的考查，注意把握盖斯定律的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
    B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
    C．常温常压下，16克O2含电子数为10NA
    D．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（　　）
    A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀
    B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
    C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
    D．0.1mol•L-1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数                D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
    （4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定不存在
    B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L
    C．Cl-可能存在
    D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．试回答下列各题：
    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    △H=-185kJ•mol-1

    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247432
    ②H-Cl的键能是432kJ•mol-1
    ③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
    a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
    △H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
    △H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现在人类直接利用主要的化石能源是（　　）
    A．太阳能B．核能C．氢能D．煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应方程式表示正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+═H2O
    B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
    C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
    D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl-浓度最大的是（　　）
    A．100mL 2.5mol/L NaClB．200mL 2mol/L MgCl2
    C．500mL 1mol/L  AlCl3D．200mL 5mol/L KClO3

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