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    (9分)

    2005年2月28日英国食品标准署在网上公布了亨氏、联合利华等30家企业生产的可能含有“苏丹红(一号)”食品的清单以后，一场搜捕清剿含有苏丹红(一号)食品的战略在全国范围内展开，苏丹红(一号)是一种红色色素，具有致癌作用，在汽油、机油、汽车蜡、鞋油等工业中作为添加剂，但不能用于食品。苏丹红(一号)的，一种合成路线如下：

    1．写出中间体A、B、C的结构式。(3分)

        2．写出萘酚和苏丹红(一号)的结构式。(4分)

        3．对硝基重氮苯与β－萘酚发生偶联反应也生成一种红色染料――对位红，其化学名称为1－(4－硝基苯偶氮)－2－萘酚，写出对位红的结构式。(2分)

    1．(3分)

    A：PhNO2         B：PhNH2         C：PhN≡NX

    2．(4分)

        3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年7月以来，禽流感在世界的传播速度十分惊人，瑞士罗氏有限公司研制出治疗人类感染禽流感的药物“达菲”。“达菲”的合成原料是我国盛产的莽草酸。经测定充分燃烧0.1 mol的莽草酸，得到标准状况下的CO2气体15.68 L和9 g水；其相对分子质量为174。

    已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    和BrHC=CHBr发生环化加成反应得到化合物A。又知是不稳定的。根据题目要求填空：

    图3-9

    （1）通过计算写出莽草酸的分子式______________________。

    （2）写出环化加成生成化合物A的反应方程式______________________。

    （3）D分子中的官能团名称是______________________。

    （4）写出D的具有相同官能团同分异构体的结构简式（至少写出三种稳定结构）____________________________________________。

    （5）若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成分子式为C9H10O5的新化合物，该反应的化学方程式为_____________________，其反应类型为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日9时9分52秒我国在酒泉卫星发射中心成功发射了“神舟”六号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了”。?

    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是__________。?

    A.在高温下不熔化

    B.在高温下可分解气化?

    C.在常温下就分解气化

    D.该涂料不可能发生分解?

    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应产物为无污染物质。请写出该反应的方程式：______________。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
    ①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O 
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：

    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×10-2
    		2.4×10-4
    		1×10-5
    下列说法正确的是_____。
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市四校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

    ①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O 

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是_____。

    A．该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0

    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

     

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