练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是（　　）
    组号温度（℃）CaCO3的状态盐酸浓度（mol/L）
    A20块状3
    B30小颗粒2
    C30块状4
    D30小颗粒4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，并与速率成正比，据此分析．

    解答 解：A温度比BCD低，所以A反应速率比BCD慢，BD中固体为小颗粒，C为块状，BD比C反应速率快，D中盐酸浓度比B大，所以D中反应速率比B快，反应速率最快的是D，
    故选D．

    点评 本题考查了影响反应速率的因素，注意逐项进行比较即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（　　）
    A．第18列B．左下方区域
    C．右上方区域D．金属和非金属元素分界线附近

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作方法正确的是（　　）
    A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
    B．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
    C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
    D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．卤代烃A的分子式为C4H9Br，其官能团的名称为溴原子，其同分异构体有4种．若A与KOH的乙醇溶液共热能生成两种产物，A的名称为2-溴丁烷、结构简式为CH3CH（Br）CH2CH3，写出其与KOH溶液共热发生水解反应的化学方程式CH3CH（Br）CH2CH3+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+KBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Al3+、NO3-、SiO32-B．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
    C．Na+、SO42-、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
    B．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：氧化亚铜不溶于水和有机溶剂，但可溶于稀盐酸、稀硫酸并生成+2价铜盐和铜单质．氧化亚铜在干燥的空气中稳定，但在潮湿空气中被缓慢氧化为氧化铜．实验室用葡萄糖还原新制氢氧化铜制备氧化亚铜时，可能会有少量氧化铜生成．某校化学兴趣小组对氧化亚铜进行如下实验探究：
    Ⅰ．用还原法制备氧化亚铜．
    （1）用葡萄糖还原新制氢氧化铜悬浊液制取氧化亚铜时，实验现象是加热后沉淀由蓝色变红色．
    （2）该小组同学用此法制取并分离处氧化亚铜固体，实验中用到的比例仪器除试管，胶头滴管、酒精灯、烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
    Ⅱ．检验样品中是否含有氧化铜．
    （3）该小组同学将制得的氧化亚铜样品溶于足量稀硫酸．甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含所有氧化铜杂质．乙同学认为此推论不合理，原因是（用化学方程式表示）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
    （4）丙同学采用如图装置（所加试剂均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量（m1）以及反应后d装置增加的质量（m2），计算确定样品中是否含有氧化铜．
    ①装置a中所加的试剂是稀硫酸；装置e中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入d中，导致测定生成水的质量不准确． 
    ②用酒精灯加热c装置之前，必须进行的实验操作是对氢气进行验纯；熄灭c装置中的酒精灯之后，仍需通一段时间氢气至试管冷却，其原因是防止生成的铜在高温下被氧化为CuO，导致测定数据不准确．
    ③丙同学通过测定和计算证明氧化亚铜中不含氧化铜，则m1和m2应满足的关系是9m1=64m2（用含m1和m2的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
    元素相关信息
    AA原子的1s轨道上只有一个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
    DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物
    请回答下列问题．
    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大 （填“大”或“小”）；
    （3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是sp3；
    （4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+配离子，其中存在的化学键类型有①③ （填序号）
    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
    若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为a （填序号）；
    a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型
    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3 （写出表达式即可）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案