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    5．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中
    ．

    分析 （1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
    （2）浓氨水具有挥发性，生石灰或固体氢氧化钠或者碱石灰混合能够得到氨气；
    （3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；从F中制取的氯气中含有氯化氢、水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选用饱和食盐水除去氯化氢，氯气能够与碱反应，应选择酸性干燥剂；
    （4）依据氯气密度大于空气，氨气密度小于空气，要使二者充分混合，应让氨气通入到瓶底部，让氯气通入到瓶上；
    （5）氯气与氨气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵，依据得失电子守恒规律计算氧化剂与还原剂的物质的量之比；
    根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算阿伏加德罗数常数；
    （6）氨气极易溶于水，可以用水吸收，氯气能够与氢氧化钠溶于反应，用氢氧化钠吸收过量氯气．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）由图可知，为固体与液体不加热装置，则为浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠、碱石灰混合得到氨气，
    故可选用的试剂为：生石灰或固体氢氧化钠、碱石灰；
    故选：ABE；
    （3）氨气为碱性气体，要除去氨气中的水，应选择碱石灰做干燥剂，选用装置Ⅰ；
    从F中制取才氯气含有氯化氢，水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢和水，应选择装置为：Ⅱ，Ⅲ；
    故答案为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ；
    （4）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，
    故答案为：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；
    （5）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    反应中3mol氯气全部被还原，8mol氯气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，被氧化，所以：氧化剂与还原剂的物质的量之比：3：2；
    由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2的2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=n•NA，即b=2a•NA，所以NA=$\frac{b}{2a}$，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3：2；$\frac{b}{2a}$；
    （6）从G中逸出的气体中含有NH3或Cl2，均可用NaOH溶液吸收，为了防止倒吸，要用倒扣的漏斗，
    故答案为：在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中．

    点评 本题考查了氯气、氨气的实验室制备及性质检验，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，题目难度中等．

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    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
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    （2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，溶于水显碱性．
    （3）写出氨气与水反应的化学方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）为防止污染空气，图2装置可用于吸收多余氨气的是ABD．

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